С!
1. простые вещества 1-а группы имеют кристаллическую решетку:
1) молекулярную 3) ионную
2) атомную 4) металлическую
2. одинаковыми свойствами :
1) хлорид натрия и хлорид кальция;
2) фруктоза и глюкоза;
3) красный фосфор и белый фосфор;
4) калий-40 и аргон-40
3. дана схема превращений:
р2о5 → н3ро4 → nа3ро4 → са3(ро4)2
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. для реакции
n2 + 3h2↔ 2nh3 + q
предложите смещения равновесия в сторону продукта реакции.
5. дана схема окислительно –восстановительной реакции:
hcl + kmno4 → cl2 + kcl + mncl2 + h2o
укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный , расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
6. к раствору сульфата калия массой 90 г с массовой долей вещества 8% добавили 10г этой же соли. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
7. в соответствии с уравнением:
so2 + o2 = so3 + 196 кдж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н.у.) оксида серы (lv).
8. закончите уравнения следующих органических реакций:
1) сн2=сн2 + н2о →……
2) сн3сн2сl+ naoh → ….+ ….
3) сн3сн=сн2 + br2 → …..
9. твердое органическое вещество с низкой температурой плавления, мало растворимое в холодной воде, реагирующее со щелочами, вступающее в цветную реакцию с хлоридом железа (lll), образующее осадок в бромной воде и получаемое в промышленности окислением изопропилбензола – это …(название вещества в именительном падеже).
10. порция технического бутана с примесью бутена общей массой 14г обесцветила 32г 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане. вычислить степень чистоты (в %) исходного технического реактива.
1. простые вещества 7-а группы имеют кристаллическую решетку:
1) молекулярную 3) ионную
2) атомную 4) металлическую
2. в хх веке открыты еще две аллотропные модификации углерода, называемые:
1) карбид, фунгицид;
2) карбин, фуллерен;
3) барит, флюорит
4) альбумин, гистидин
3. дана схема превращений:
fе2(so4)3 → fе(oн)3 →fе2о3 → fе
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. для реакции
c (т) + 2n2o ↔ co2 +n2 +q
предложите смещения равновесия в сторону исходных реагентов.
5. дана схема окислительно –восстановительной реакции:
kmno4 + na2so3 +koh → k2mno4 + na2so3 +h2o
укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный , расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
6. к раствору сульфата натрия массой 80 г с массовой долей вещества 8% добавили 20г этой же соли. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
7. в соответствии с уравнением:
2н2 + о2 = 2н2о + 484 кдж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 6,72 л (н.у.) водорода
8. закончите уравнения следующих органических реакций:
1) сн2=сн2 + br2 →……
2) сн3сн2br + naoh → ….+ ….
3) сн3сн=сн2 + н2о → ……..
9. вязкая органическая жидкость сладковатого вкуса, при смешивании с медным купоросом в растворе щелочи образующая ярко-синий раствор, а в реакции с концентрированной азотной кислотой продукт, используемый как лекарство и как взрывчатое вещество - это …(название вещества в именительном падеже).
10. рассчитайте массовую долю (в %) бензола в смеси с фенолом общей массой 200г, если при обработке этой порции смеси натрием выделилось такое количество газа, что его хватило на полный перевод в алкан 1,12 л (н.у.) ацетилена.
