Question

1. какова была сила тока электролиза nicl2, если за сутки выделилось 3г никеля? а) 114 ма, б) 51,7 а, в) 411 а, г) 114 мка 2. что является мерой смачивания твердого тела жидкостью? а) краевой угол смачивания, б) степень растекания жидкости, в) степень "прилипания" жидкости к твердому, г) степень пропитывания твердого тела жидкостью. 3. возьмите таблицу растворимости. в верхней строчке список катионов, а в 1-ом столбике анионов. какие из этих ионов будут в первую очередь адсорбироваться на свежем осадке ca3(po4)2 ? а) na(+), б) ca(2+), в) so4( г) po4(3-) 4. для явной коагуляции 50 ml золя гидроксида железа fe(oh)3 потребовалось 5.3 ml 1m. kcl. чему равен порог коагуляции? а) 0.0958 моль/л, б) 42.1 моль/л, в) 0.106 мл, г) 0.00876 мл 5. при электролизе водного раствора na2so4 на электродах будут выделяться? а) na, б) h2, в) so4, г) o2 заранее !

Answer 1

№1
по закону Фарадея:
$m=M \frac{It}{Fn}$
где  m- масса вещества, г;
I- сила тока, А;
t- время, с;
n- число электронов, участвующих в электродном процессе;
F- постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
Выражаем I
$I= \frac{mnF}{Mt}$
m=3г 
n=2 электрона
t=24часа=86400c
M=59
$I= \frac{3*2*96500}{59*86400}=0.114$
I=0.114 А=114 мА
№2
а) Краевой угол смачивания
№3
б) Ca²⁺, г) PO₄³⁻
№4
$y= \frac{C*V1}{V2}$
где C - концентрация электролита-коагулятора
V₁ - объем добавленного электролита
V₂ - объем золя
$y=\frac{1*5.3}{50}=0.106$ моль/л
№5
б) H₂, г) O₂