При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля вещества в растворе 30%
Дано: V(C₂H₄)=54,8л. Vm=22,4л./моль ω(выхода этанола)=80% или 0,8
m(C₂H₅OH)-? 1. Определим количество вещества этилена в его 54,8л.: n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=54,8л ÷ 22,4л./моль= 2,446моль округлим 2,5моль. 2. Запишем уравнение реакции гидратации этилена: CH₂=CH₂ + H-OH ⇒ CH₃-CH₂OH 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этилена образуется 1моль этилового спирта. По условию задачи в реакцию гидратации вступает 2,5моль этилена, значит и образуется тоже 2,5моль этилового спирта. n(C₂H₂)=n(CH₃CH₂OH) = 2,5моль. 4. Определим молярную массу этилового спирта и его массу количеством вещества 2,5моль: M(C₂H₅OH)=12х2+1х5+16+1=46г./моль m₁(C₂H₅OH)=n(C₂H₅OH)xM(C₂H₅OH)=2,5мольх46г./моль=115г. это теоретический выход этилового спирта. 5. Определим массу этилового спирта если его выход от теоретически возможного 80% (практический выход):
m(C₂H₅OH)= ω(выхода этанола) х m₁(C₂H₅OH)=0,8 х 115г.=92г. 6. ответ: при гидратации 54,8л. этилена с образованием этилового спирта, с 80% выходом от теоретически возможного, практический выход этилового спирта составил 92г.
Дано:
m(NH3)=3.4 г
w(NaOH)=30%
m(р-ра NaOH)-?
1 Уравнение реакции:
NaOH + NH4NO3 -> NaNO3 + NH3⬆️ + H2O
2 n=m/M
M(NH3)=14+3=17 г/моль
n(NH3)=3.4/17=0.2 моль
3 По уравнению:
n(NaOH)=n(NH3)=0.2 моль
4 m=n×M
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
m(чистого NaOH)=0.2×40=8 г
5 m(р-ра NaOH)=(8/30)×100%=26.7 г
ответ: 26.7 г.