Нитратная кислота HNO3 1. Определим количество вещества НNО3 в первом растворе Масса первого раствора будет m = v*p = 10 * 1.25 = 12,5 грамма а т.к. известно, что раствор был 40%, то количество вещества НNО3 будет следующим в 100 граммах раствора содержится 40 г НNО3 а в 12,5 граммах Х г НNО3, отсюда Х = 12,5*40/100 = 5 граммов вещества НNО3 в первом растворе 2. Определим количество вещества HNO3 во втором растворе с концентрацией 4% масса второго раствора была m = v*p = 80*1.02 = 81,6 граммов следовательно, для второго раствора количество вещества НNО3 будет в 100 граммах второго раствора 4 грамма НNО3 а в 81,6 граммах Х граммов НNО3 Х= 81,6*4/100 = 3,264 грамма вещества НNО3 во втором растворе 3. Определим общее количество вещества НNО3 в слитых растворах m = 5 + 3.264 = 8,264 грамма вещества НNО3 4. Определим массу слитых растворов: масса первого раствора была 12,5 грамма, а второго раствора 81,6 грамма, после сливания их общая масса стала m= 12,5+81,6 = 94,1 грамма 5. Определим массовую долю кислоты в полученном после сливания растворе в 94,1 граммах слитого раствора содержится 8,264 грамма вещества НNО3 в 100 граммах будет Х отсюда Х= 8,264 * 100 / 94,1 = 8,78%
1. Водород вступает с K с образованием гидрида калия: 2K+H2=2KH, с CuO: CuO+H2=Cu+H2O, и с Cl2, разумеется: H2+Cl2=2HCl; 2. NaCl - каменная или так называемая поваренная соль; 3. В соединении OF2: в нём фтор F имеет большую электроотрицательность и проявляет степень окисления [-1], а кислород O проявляет степень окисления [+2]; 4. С хлором Cl2 он слабо реагирует, с Au и Pt тоже слабо, так как они считаются благородными металлами. Так что реагирует непосредственно с S: S+O2=SO2; 5. Степень окисления [+4] сера проявляет в соединении H2SO3. В остальных же, H2SO4 проявляет [+6], в H2S проявляет [-2], и в S8, я думаю, она нулевая [0]; 6. Можно получить в данном случае только из аммиака NH3 и хлороводорода (он же и соляная кислота) HCl: NH3+HCl=NH4Cl; 7. В ответе номер 4: 1) в NH4Cl азот проявляет степень окисления [-3]; 2) в N2H5Cl у азота степень окисления нулевая [-2]; 3) в NH2OH азот проявляет степень окисления [-1]; 4) в N2O4 азот проявляет степень окисления [+4]; 8. Честно говоря, я в тупике: они ВСЕ правильные; 9. 2KMnO4+5H2S [email protected]+5S+8H2O; 10. Дано: m(ZnO)=32,4 г m(Zn)=24 г
Выход продукта(Zn)=? Решение: 1. Составим уравнение реакции: 2Al+3ZnO=Al2O3+3Zn 2. Найдём молярную массу ZnO: 65+16=81 г/моль; 3. Найдём молярную массу Zn: 65 г\моль; 4. Найдём массу цинка Zn: m(ZnO):M(ZnO) как m(Zn):M(Zn), т.е.: 32,4 - х 81 - 65 Отсюда, х=32,4*65/81=26 г. Это масса теоретического цинка Zn. 5. Выход продукта=m(практ.)*100%/m(теор.) То есть, это значит: выход продукта равен 24*100%/26~92,3%. ответ: выход продукта=92,3%.
