Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
Сu + HCl - реакция не идет
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Vm=22,4 л/моль
n(H2)=1,12/22,4=0,05 моль
n(Zn)=n(H2)=0,05 моль
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=65х0,05=3,25 г
m(Cu)=10-3,25=6,75 г
w(Zn)=3,25/10х100%=32,5 %
w(Cu)=100-32,5=67,5%