По теме "неметаллы". закончите уравнения реакции. расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного , укажите окислитель и восстановитель: 1) feso4+kclo3+h2so4 > 2) ga+na2s2o8+naoh = na2gao3+na2so4+

👇

Ответ:

Lollladka1

19.12.2021

1) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O:

2Fe2+ -2e- = 2Fe3+ | 2 | 6 | 3 | - восст-ь

(ClO3)- +6e- + 6H+ = Cl- + 3H2O | 6 | | 1 | - окис-ь;

6Fe2+ + (ClO3)- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O;

2) Ga + 2Na2S2O8 + 6NaOH = Na2GaO3 + 4Na2SO4 + 3H2O:

Ga -4e- + 6OH- = (GaO3)2- + 3H2O | 4 | 4 | 1 | - восст-ь

(S2O8)2- +2e- = 2(SO4)2- | 2 | | 2 | - окис-ь;

Ga + 6OH- + 2(S2O8)2- = (GaO3)2- + 3H2O + 4(SO4)2-.

4,5(39 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ЕмелиЯна

19.12.2021

1.В каком ряду все перечисленные вещества относятся к простым:
Г) фосфор, сера, озон?
2. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов в 2
раза больше числа образующихся анионов:
А) KCl = K⁺+ Cl⁻; Б) Ba(OH)2= Ba²⁺ + 2OH⁻;
В) NH4Cl= NH₄⁺ + Cl⁻; Г) К2SO4= 2K⁺ + SO₄²⁻
ответ: Г
3. Между растворами каких веществ может протекать химическая
реакция:
А) NaOH и Ba(OH)2 =\\; Б) LiNO3 и BaCl2 =\\
В) KOH и Na2СО =\\; Г) K2SO4 и СaСl2 = 2KCl + CaSO4
ответ: Г
4. Наибольшее количество водорода выделится при взаимодействии HCl
с 1 моль металла:
А) Mg + 2HCl = MgCl2+ H2; Б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
В) 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Г) Cu.+ HCl =\\
ответ: B
5. С кислотами и со щелочами будет реагировать:
В) гидроксид цинка, т.к.он амфотерный
6. В каком ряду атомы всех элементов содержат одинаковое число
валентных электронов:
Г) стронций, радий, бериллий т.к. они в одной группе
7. Немолекулярное строение имеют вещества в ряду:
Б) калий, хлорид натрия;
9. К окислительно-восстановительным не относится превращение:
А) Fe⁺²Cl2 → Fe⁺³Cl3;
Б) Na⁰ → Na⁺¹2O;
В) Fe⁺³(OH)3 → Fe⁺³2O3 неОВР, т.к. т. окисления не меняются
Г) HCl⁺¹O → HCl⁺³O2.
ответ: В
10. Укажите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при
растворении в воде массой 135 г соли массой 45 г:
m(р-ра) = m(соли) + m(воды) = 135 г + 45 г = 180 г
w(р-ра) = m(соли)\m(р-ра) = 45 г\180 г = 0,25 , или 25%

4,4(11 оценок)

Ответ:

abdrahmanova136

19.12.2021

Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.

2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³

водородные соединения:

NH₃

PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

N₂O₅
P₂O₅

S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI

3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰ 1

Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
Cl⁻ восстановитель
Mn⁺⁴ окислитель

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O

4/

Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.

ω%(NaCI)-?

1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.

2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%

3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.