Дана схема превращений: (po4) 2 . а) составьте молекулярные уравнения реакций. б) расмотрите первое превращение с точки зрения овп. в) расмотрите последнее превращение с точки зрения теории эд
Сопоставление полученных на основе электронной теории ре зультатов с действительностью и опытная их проверка оказались возможными, когда были привлечены соображения о теплопровод ности (т. I, стр. 259). Как известно, коэффициент теплопроводности входящий в макроскопический закон теплопроводности: Q = К — S, * А/ может быть выражен через микроскопические характеристики мо* лекулярного мира (т. I, стр. 260): К= - тсук, (43-1) з где п — число молекул в единице объема, а — средняя скорость, т — масса, X — средняя длина свободного пробега молекулы, cv — молекулярная теплоемкость при постоянном объеме. Я не думаю что это то что вам надо (((
Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.
₁ ₂ ₃
P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂
⁰ ⁰ ⁺⁵ ⁻²
1. 4P + O₂ = 2P₂O₅
₀ ₊₅
P - 3e = P l 4 - восстановитель, окисление
₀ ₋₂
O₂ + 4e = 2O l 5 - окислитель, восстановление
2. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
3. 2H₃PO₄ + 2BaCl₂ = 6HCl + Ba₃(PO₄)₂
6H⁺ + 2PO₄⁻³ + 3Ba⁺² + 6Cl⁻ = 6H⁺ + 6Cl⁻ + Ba₃(PO₄)₂↓
2PO₄⁻³ + 3Ba⁺² = Ba₃(PO₄)₂↓