А) CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 б) CH3-CH2-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3 в) CH3-CH(CH3) - C(C2H5)2 - CH2-CH2-Ch2-CH3 там где в скобках то вниз идет только я не уверенна, что оно правильно..
Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде: Ме + Сl 12 = МеСlх (а) Me + l 12=MeIx (б) Коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.Определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г: n (Сl) = V(Cl) / Vм= 8,4 / 22,4 = 0,375 моль. Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е. n (I2) = n (Сl2) = n (Me) = 0,375 моль. Находим массу иода, вступившего в реакцию: m (I2) = n(I2) * M(I2) = 0,375 моль * 254 г/моль = 95,25 г. Масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию: m (Me l2) = m (Me) + m (I2) = (6,75 + 95,25) г = 102 г ответ: 102 грамма
Для того чтобы кислота вытесняла другую кислоты из ее солей, она должна быть сильнее и чтобы получающаяся соль была растворима. К тому же если анион соли образован элементом, не в высшей степени окисления, нельзя использовать HNO3 Na2SO3 + HNO3, так как SO3(2-) , будет окисляться Для кислот галогенводородов, необходимо на ряду с кислотой использовать, водоотнимающее средство. Эти свойства совмещает серная концентрированная кислота.
ответ, для летучих кислот - концентрированную серную кислоту, для слабых кислот, разбавленную серную H2SO4
б) CH3-CH2-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3
в) CH3-CH(CH3) - C(C2H5)2 - CH2-CH2-Ch2-CH3
там где в скобках то вниз идет
только я не уверенна, что оно правильно..