а)основные:Fe2O3,BaO/кисл:CO2,SO3
б)окс:H2SO4,H2CO3/безокс:H2S,HI
в)Ba(OH)2-раст, AL(OH)3-нераст,CU(OH)2-нераст,NAOH-раст
г)KCL,NaPO4
1) Р2О5 взаимодействует с водой, образуя кислоты:
Р2О5+Н2О = 2НРО3 (метафосфорная)
Р2О5+2 Н2О= Н4Р2О7 (пирофосфорная)
Р2О5+3Н2О=2Н3Ро4 (ортофосфорная)
с основными оксидами, образуя фосфаты
Р2О5+3ВаО=Ва3(РО4)2
со щелочами, образуя средние и кислые соли
Р2О5+nNаОН (n=6) = 2Na3PO4+3H2O
(n=4) = 2 Na2HPO4 + H2O
(n=2+H2O) = NaH2PO4
2) СО2 взаимодействие с водой: СО2+Н2О = Н2СО3
со щелочами и основными оксидами
СО2+2NaOH=Na2CO3 (карбонат натрия)
СО2+Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
с водными растворами солей
NaSiO3 + CO2+ H2O = H2SiO3 + NaCO3
реагирует с активными металлами при высокой t
CO2+2Mg = 2MgO + C
3) Cl2O7 от 70 градусов распадается
2Cl2O7 = 2Cl +7 O2
с водой образует хлорную кислоту
Cl2O7 + Н2О = 2НClО4
2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16
2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.
4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор
5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.
6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 ® 2PCl33. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg ® Mg3P2-35. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.
а)Fe2O3,BaO,CO2,SO3
б)H2SO4,HI,H2S,H2CO3
в)Ba(OH)2,AL(OH)3,Cu(OH)2,NaOH.
г)KCL,NaPO4,