Классификация оксидов: 1) По составу: - Металл (CaO) - Неметалл (SO2, NO2, CO, NO) 2) По количеству O: - один (CaO, CO, NO) - два (SO2, NO2) 3) По растворимости: - Нерастворимые (CO, NO) - Малорастворимые (CaO) - Растворимые (CO2, NO2) 4) По образововать кислоты и соли: - Солеобразующие (CaO, CO2) - Не солеобразующие (NO, CO, NO2)
Свойства: 1) Взаимодействуют с водой (искл. SiO2) При взаимодействие с водой степень окисления кислотообразующего элемента сохраняется P2O5+3H2O=2H3PO4 2) Реагируют с оксидами металлов CO2+CaO=CaCo3 3) Реагируют с щелочами Ca (OH) 2+CO2=CaCO2+H2O
1)CnH2n+1OH 2)для спиртов характерна изомерия углеродного скелета, положения функциональной группы, межклассовая изомерия. 3)в зависимости от числа гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные и многоатомные. 4) При увеличении молярной массы растворимость спиртов в воде падает 5)гидроксильная группа (-ОН)-функциональная группа спиртов,которая определяет хим.функцию молекулы 6) Реагируют с щелочными металлами, галогенводородными кислотами, карбоновыми кислотами, поддаются галогенированию, дегидратации, окислению
1) свойства кислот
NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O
NH2-CH2-COOH+C2H5OH=[H⁺]=NH2-CH2-COOC2H5+H2O
2) основные свойста
NH2-CH2-COOH+HCl=[NH3-CH2-COOH]⁺Cl⁻
3) образование пептидов:
NH2-CH2-COOH+NH2-CH2-COOH=NH2-CH2-CONH-CH2-COOH+H2O