Відомо:
m(розчину)=50г;
W=20%.
Знайти:
m(речовини)-?
1. Знаходимо масу речовини (калій
сульфату) в розчині за формулою:
m(речовини)=(W•m(розчину))/100%
m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.
2. Знаходимо масу води:
m(води)=m(розчину)-m(речовини)=
=50 г - 10 г = 40 г.
Відповідь: для приготування
розчину калій сульфату масою
50 г з масовою часткою його
25% треба взяти калій сульфат
масою 10 г і воду масою 40 г.
1.Обчислимо,
які маси солі і
води треба
взяти для
приготування
розчину.
2. Відважимо
сіль масою 10г,
висипимо в
склянку.
3. Виміряємо
воду об'ємом
40 мл (відпо-
відає масі)
мірним цилінд-
ром, долиємо
до солі і пере-
мішаємо скля-
ною паличкою
до повного
розчинення.
Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
0 0 +5 -2
2P -10e = 2P | 2| - восстановитель(окисление)
O2 +4e = 2O |5| - окислитель(восстановление)