Пусть М(А)= х г/моль М(Б)= у г/моль Скорее всего в осадок выпал карбонат, т.к. многие сульфаты двухвалентных металлов растворимы, а карбонаты нет Т. к. обе соли прореагировали полностью, то n(А2СО3) = n(БSO4) =n(БСО3)
6,36 / (2х +60) = 9,36 / (у +96) = 6,9 / (у +60)
M(БSO4) -M(БСО3) = 96-60=36 г/моль m(БSO4) -m(БСО3) = 9,36-6,9=2,46 г n(БSO4) =2,46 / 36= 0,0683 моль 6,9 / (у +60) = 0,0683 у +60 = 100,9 y = 40 кальций
6,36 / (2х +60) = 0,0683 2х +60 = 93 х = 16,5 очень приближенно это может быть ион аммония NH4+
Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
Так как оксид бария BaO-основный по характеру.