При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава состоящего из меди и цинка, получили 4.48 л (н.у) газа. вычислите массовую долю в процентах каждого металла в сплаве
Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель
Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2К + Сl2 = 2КCl расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
n(H2)=4,48/22,4=0,2моль
n(H2)=nZn)=0,2моль
M(Zn)=65г/моль
m(Zn)=n*M=0,2*65=13гр
m(Cu)=25,8-13=12,8гр
w(Zn)m(части)/m(целого)*100=13/25,8*100=50,4%
w(Cu)= 12,8/25,8*100=49,6%