Скорей всего в задаче необходимо найти объем газа при взаимодействии карбоната кальция массой 7,8гр с соляной кислотой массой 35гр Если это так то вот решение: 100 г 73 22,4 л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 7,8 г 35г Х л 1) какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Хг взяли CaCO3 100г CaCO3 реагируют с 73г HCl Хг CaCO3 реагируют с 35г HCl Х=35*100/73=47,9 г (а по задаче 100 г, следовательно с недостатком взята соляная кислота, следовательно дальнейшие вычисления будем вести по ней). из 73г HCl получается 22,4 л CO2 из 35г HCl получается Х л CO2 Х=35*22,4/73= 10,74 л ответ: 10,74 л CO2 получится
M(глюк)=180 г/моль
n(глюк)=40/180=0,223 моль
n(глюк.кисл.)=n(глюк)=0,223 моль
M(глюк.кисл)=196 г/моль
m(глюк.кисл)=196х0,223=43,7 г