Какое равновесие устанавливается в водном растворе co2? какие частицы в растворе? как повлияет на равновесие повышение температуры,добавление щёлочи, кислоты?
1/ ПРи растворении СО2 в воде происходит его частичное взаимодействие с водой, в результате которого образуется очень слабая угольная кислота. Она в незначительной степени распадается на катион водорода и гидрокарбнат - анион. В водном растворе СО2 устанавливается равновесие: CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы) Более верный вариант : СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион) Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево: НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора. 3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево. При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.
ω(выхода Cu)-? 1. Определяем молярную массу оксида меди(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль 2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll): n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди: CuO + CO= Cu + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди 5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль: m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди 7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88% 8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%
Металлизация биосферы - это накопление в окружающей среде солей тяжелых металлов (ртуть, свинец, кадмий, мышьяк, медь) как следствие техногенеза. В небольшом уральском городе Карабаш исследовали микроэлементарный состав волос у детей и выявили высокие уровни накопления свинца, кадмия и мышьяка, что свидетельствует о неизбежном поражении иммунной системы у детей; заболеваемость новорожденных в 1,2-2,9 раза чаще, чем в среднем по стране. В то же время в почве содержание солей тяжелых металлов в 11-15 раз выше ПДК (предельно допустимых концентраций) . Сенсация последних лет - появление новых болезней (итай-итай, минамото и др. ) у японцев, традиционно питающихся рыбой, которая в заливе Осака оказалась отравленной кадмием. Если в 1997 г. на земле и в воду выпало в год 2 тонны кадмия, 70 тонн меди, 58 тонн свинца и 215 тонн цинка, то в 2040 г. ожидается соответственно 50, 830, 700 и 5190 тонн.
CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы)
Более верный вариант :
СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион)
Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево:
НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора.
3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево.
При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо
при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.