Дано:
m(техн.Na₂CO₃) =530г.
ω%(прим)=25%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Na₂CO₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.
5. По условию задачи: карбоната натрия 3,75моль, значит и сульфата натрия образуется 3,75моль.
n(Na₂SO₄)=3,75моль
6. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(Na₂SO₄) =23x2+32+16x3=126г./моль
m (Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)х M(Na₂SO₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.
7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.
1) 3 N2H4 + 2 KIO3 + (KOH) = 3 N2 + 2 KI + 6 H2O
восстановитель N2H4(0) + 4OH(-) +4электрона = N2(0) + 4H2O, окисление |3
окислитель IO3(-) + 3H2O -6электронов = I(-) + 6OH(-) , восстановление |2
3 N2H4(0) + 2 IO3(-) + 12 OH(-) + 6H2O = 3 N2(0) + 12 OH(-) + 2 I(-) + 12H2O
3 N2H4(0) + 2 IO3(-) = 3 N2(0) + 2 I(-) + 6 H2O
12OH- СОКРАЩАЮТСЯ, KOH не нужно писать до стрелки, различными пробовала уже
2) Zn + 3 HN3 = Zn(N3)2 + N2 + NH3
восстановитель Zn(0) +2электрона = Zn(2+) , окисление |1
окислитель N3(-) + 3H(+) -2электрона = N2(0) +NH3(0) , восстановление |1
Zn(0) + N3(-) +3H(+) = Zn(2+) + N2(0) +NH3(0)