Существует связь между стандартным потенциалом электрода и концентрацией ионов в растворе. (Уравнение Нернста) E=ε+(0,059/z)lg(Ox/Red) ε-стандартный электродный потенциал z-число электронов, участвующих в электродном процессе Ox-активность окисленной формы Red-активность восстановленной форме
2)Сульфат меди (II) будет (не будет) реагировать с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений после водорода? 3)Карбонаты реагируют с выделением углекислого газа при взаимодействии с... . 4)С каким веществом из предложенного списка, гидроксид натрия и медь, реагирует хлорид цинка? 5)Какие классы веществ образуются при взаимодействии гидроксида бария и карбоната калия? 6)По характерному хлопку, слышному при поднесении горящей лучики к сосуду, определяется газ, под названием? 7)Окраска фиолетового раствора лакмуса при пропускании через него оксида углерода (iv) изменится на ... 8)Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид... . 9)Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид... . 10)Если при добавлении к неизвестному раствору нитрата бария образуется осадок белого цвета, нерастворимый в воде и кислотах, значит в исходном растворе присутствуют ...-ионы? 11)В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула, значит в стакане находился? 12)По затуханию горящей лучины, внесенной в сосуд, учащиеся на практике обнаруживают? 13)Растворы сояной кислоты, Хлорида натрия и гидроксида натрия можно различить, используя индикатор? 14)В лаборатории действием соляной кислоты на цинк получают самый легкий газ
Поясним, откуда что взялось. Последняя строка (равновесные концентрации) дана по условию. Пусть реагирует х моль/л H2, тогда по коэффициентам в уравнении реакции находим, что реагирует х моль/л I2 и 2x моль/л HI. Первая строка для реагентов - сумма реагирующего количества и равновесной концентрации. А для продуктов - 0 (если только не сказано, что в реагирующую смесь закинут продукт реакции. В данной задаче этого нет).
Из таблицы видно, что прореагировало 2х моль/л HI и образовалось 0,090 моль/л HI (при этом образовалось из 0 моль/л). Значит 2х = 0,090 => х = 0,045. Находим исходные концентрации: C нач. (Н2) = 0,025 + 0,045 = 0,070 моль/л. С нач. (I2) = 0,005 + 0,045 = 0,050 моль/л.
E=ε+(0,059/z)lg(Ox/Red)
ε-стандартный электродный потенциал
z-число электронов, участвующих в электродном процессе
Ox-активность окисленной формы
Red-активность восстановленной форме
ЭДС от концентрации зависит аналогичным образом