Для получения алюминий-сульфида смешали 20 г алюминия и серы 20 г и набрели в инертной атмосфере. какие вещества и в каком количестве будут присуствовать в смеси после окончания реакции?
CuO+H2=Cu + H2O HNO3 + NH3=NH4NO3 m(HNO3)=120*0.126=15.12 г n(HNO3) = 15.12/63=0.24 моль n(HNO3) =n(NH3)=0.24 моль V(NH3)=0.24*22.4 = 5.376 л
уменьшение массы оксида меди происходит за счет CuO+H2=Cu + H2O 3CuO + 2NH3 (t) = 3Cu + 3H2O + N2 Если принять за Х количество вещества оксида меди, то можно составить уравнение: 80X - 64Х = 8. Отсюда Х=0,5 моль на реакцию с аммиаком пошло 0,36 моль, а оставшийся оксид меди(0,14 моль) ушел на 1 реакцию,количество водорода=количеству CuO по уравнению. Следовательно n(H2) =0,14 моль V(H2)=0.14*22.4 = 3,136 л объемные доли равны: NH3=5.376/(5.376+3.136)=5.376 /8.512=0.6316 или 63,16% H2=3.136/(5.376+3.136)=3.136/8.512=0,3684 или 36,84%
1) задача на избыток и недостаток, решается по недостатку. Принимаем объем сероводорода за Х(л) Xл 11,2л 2H2S + 3O2=2SO2+2H2O 2*22,4л 3*22,4л X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2 2) n=V/Vm n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль) 3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль) n(H2O)=0,3( моль) 3)m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SO2)=64 M(SO2)=64г/моль Mr(H2O)=18 M(H2O)=18 г/моль m(SO2)=0,3*64=19,2(г) m(H2O)=0,3*18=5,4(г) ответ: 19,2г, 5,4г
1) n(Al) = m/M
n(Al) = 20 г/27г/моль = 0,74моль
2)n(S) = m/M
n(S)= 20г/32г/моль=0,625моль
Вычислим недостаток
3)2/3 =0,74/x
x=1,11 моль( Сера в недостатке)
Значит количество серы = количеству сульфида серы = 0,625/3 моль
После окончания реакции в смеси будут:
1) Al2S3 количеством 0,208 моль
2) Al количеством = 1.11 -0,74 = 0,37 моль