с разб. серной кислотой
4Sn⁰+5H2S⁺⁶O4=4Sn⁺²SO4+H2S⁻²+4H2O
Sn⁰-2e=Sn⁺² 2 1 4 восстановитель окисляется
S⁺⁶+8e=S⁻² 8 4 1 окислитель восстанавливается
с конц.. серной кислотой
Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O
Sn(0)-2ē=Sn(-2) восстановитель окисляется
S(+6)+2ē=Sn(+4) окислитель востановливается
с конц азотной кислотой
Sn + 4 HNO3 → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
Sn0 - 4 e- → Sn(+4) 1. Sn(0)-4ē=Sn(+4)
(окисление, восстановитель)
4.
N(+5) + 1e- → N(+4). 4. 4N(+5)+4ē=4N(+4)
(восстановление, окислитель)
Объяснение:
надеюсь понятно и правильно
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2