Question

1.относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 4.41. вычислите относительную плотность этого газа по водороду и определите его формулу. 2.из co2 объемом 5.6л и n2 объемом 5.6 (н.у.) приготовили смесь. вычислите молярную массу этой смеси и ее относительную плотность по водороду. 3.при н.у. смесь n2 и co2 объемом 4.48л имеет массу 8 г . определите массовые доли газов в этой смеси.

Answer 1

#1
HHal
M(HHal)=4.41*29=128 у/моль
HHal=HBr
D(H2)=128/2=64

#2
V(CO2)=5.6
n(CO2)=5.6/22.4=0.25
m(CO2)=0.25*44=11

V(N2)=5.6
n(N2)=5.6/22.4=0.25
m(N2)=0.25*28=7

$M= \frac{m_{1}+m_{2} }{n _{1}+n_{2}} \\ \\ M= \frac{11+7}{0.25+0.25} \\ \\ M= 36$

D(H2)=36/2=18

#3
n₁=n(CO2)
n₂=n(N2)
n₁M₁+n₂M₂=8
22.4(n₁+n₂)=4.48

n₁44+n₂28=8
22.4(n₁+n₂)=4.48

n₁=0.15 моль
n₂=0.05 моль

m(CO2)=0.15*44=6.6
m(N2)=0.06*28=1.4

ω(CO2)=6.6/8*100%=82.5%
ω(N2)=100%-82.5%=17.5%