1. определим количество сульфата бария в 10 граммах раствора с концентрацией 14,2 % в 100 граммах раствора содержится 14,20 грамма Na2SO4(сульфата натрия), а в 10 граммах Х граммов, отсюда
Х = 14,2*10/ 100 = 1,42 грамма сульфата натрия Na2SO4 или в Молях Х = 1,42 / молярную массу сульфата натрия Х = 1,42 / (23*2 + 32 + 16*4) = 1,42/142= 0,01М
2. Определим массу полученного осадка сульфата бария Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля хлорида бария с 1 Молем сульфата натрия получается 1 Моль осадка сульфата бария , расчет будем вести по сульфату натрия т.к. во взаимодействие вступило 0,01Моля сульфата натрия, следовательно и осадка сульфата бария получим также 0,01 Моля или в граммах m = молярная масса ВаSО4 * число Молей = (137,32+ 32 + 16*4) * 0,01 = 233,32 * 0,01 = 2,33 грамма осадка сульфата бария 3. Определим какое количество хлорида натрия образовалось в ходе этой реакции Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля сульфата натрия с 1Молем хлорида бария получается 1 Моль сульфата бария и 2Моля хлорида натрия NaCl, а так по расчетам взаимодействовало 0,01 Моля сульфата натрия, значит хлорида натрия в ходе реакции получилось 0,02 Моля
4. Определим необходимое количество нитрата серебра для взаимодействия с 0,02 Молями хлорида натрия NaCl по реакции
NaCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NaNO3 опять же из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля NaCl с 1Молем AgNO3 получается 1Моль осадка AgCl
поэтому, если взаимодействовало 0,02 Моля NaCl, значит необходимо было 0,02 Моля AgNO3 или в граммах: m = 0,02 * молярную массу нитрата серебра m = 0,02 * (107,868 + 14 + 16*3) = 0,02*169,868 = 3,397 грамма
2) 30+20=50 г общая масса раствора
3)4,5/50*100%=9%