Кто может подсказать как решить при сжигании 0,93 г газообразного органического вещества образовался карбон оксид объемом 673 мл, вода 1,35 г и азот. относительная плотность вещества по водороду 15,5. установить формулу вещества
Раз в результате реакции образовались углекислый газ, вода и азот, то соединение состоит из углерода, водорода, азота и, возможно, кислорода. Определим кол-во углерода по углекислоте: n (CO2) = 0.673 / 22.4 = 0.03 моль. Кол-во водорода по воде: n (H2O) = 1.35 / 18 = 0.075 моль. Т. к. в молекуле воды 2 атома водорода, то n (H) = 0.075 * 2 = 0.15 моль. Определим, какая масса осталась: 0.93 - 0.03 * 12 - 0.15 * 1 = 0.42 г. Зная плотность водорода, вычислим молярную массу и количество неизвестного соединения: M = 15.5 * 2 = 31 г/моль; n = 0.93 / 31 = 0.03 моль. Предположим, оставшаяся масса приходится на азот: 0.42 / 14 = 0.03 моль. Сравнивая полученные результаты по количеству элементов и количество вещества неизвестного соединения, делаем выводы: кислорода в соединении нет, а соотношение элементов C:H:N = 1:5:1. Это, вероятно, метиламин - CH3NH2. ответ: CH5N, или CH3NH2 - метиламин.
Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.
Фосфор F Относительная атомная масса - 31 Атомный номер - 15 Третий (малый) период 5 А группа Заряд ядра +15 Число протонов 15, число протонов 16 Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой. Неметалл Формула простого вещества Р4 Агрегатное состояние твердое Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный) Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота) Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3 Формула летучего соединения - РН3 Всё:)
Определим кол-во углерода по углекислоте:
n (CO2) = 0.673 / 22.4 = 0.03 моль.
Кол-во водорода по воде:
n (H2O) = 1.35 / 18 = 0.075 моль. Т. к. в молекуле воды 2 атома водорода, то n (H) = 0.075 * 2 = 0.15 моль.
Определим, какая масса осталась:
0.93 - 0.03 * 12 - 0.15 * 1 = 0.42 г.
Зная плотность водорода, вычислим молярную массу и количество неизвестного соединения:
M = 15.5 * 2 = 31 г/моль; n = 0.93 / 31 = 0.03 моль.
Предположим, оставшаяся масса приходится на азот:
0.42 / 14 = 0.03 моль.
Сравнивая полученные результаты по количеству элементов и количество вещества неизвестного соединения, делаем выводы:
кислорода в соединении нет, а соотношение элементов C:H:N = 1:5:1.
Это, вероятно, метиламин - CH3NH2.
ответ: CH5N, или CH3NH2 - метиламин.