Определите массу монохлорпроизводного углеводорода,полученного в реакции неизвестного углеводорода с 0,5 моль хлора.массовая доля углерода в углеводороде составляет 0,818 , а плотность вещества 1,964 г\дм3.
Смотри,обжиг значит взаимодействие с кислородом,цинковая обманка это ZnS При обжоге любого вещества,образуются оксиды соответсвующих веществ. Уравнение:2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2 Т.к.есть примесь,значит 485 кг это не все ZnS.20%-SiO2 значит ZnS-80% Значит найдем вес только ZnS m(ZnS)=485*0.8=388 кг Теперь найдем кол-во ZnS n(ZnS)=388/97=4кМ,где 97-молярная масса(65(Zn)+32(S))кМ это килоМоль,т.к. у нас килограммы. Теперь вернемся к уравнению.У нас 4кМ обманки,т.к. коэффициенты перед ZnS и SO2 одинаковые,то и их кол-ва будут одинаковы.Значит кол-во SO2 4кМ. Чтобы найти объем следует воспользоваться понятием молярный объем.(Vm) n=V/Vm,где Vm величина постоянная(при н.у.), равная 22.4. Ну теперь у нас есть кол-во и формула,где 1 неизвестная. V=4*22.4=89.6 кЛ где кЛ это килолитр или метр кубический. ответ.89.6 м Если где-то не понятно пиши.Успехов!
1. Определим по плотности молярную массу: ρ = m/v
Т.К. моль газа при н.у. имеет объем 22.4л (или дм³), значит масса 1 моля (m=М) найдем, подставив значения в формулу.
М = ρ·V = 1,964г/дм³ · 22,4дм³/моль = 43,9936г/моль ≈ 44г/моль
2. Наш углеводород СnH₂n+₂ .Определим простейшую формул, т.е. найдем, удовлетворяющее условию задачи:
w(C) = nC/Mr(CnH₂n+₂) = 0,818.
Подставив в формулу атомные массы С(=12) и (Н=1), получим:
12n = 0,818·(12n+2n+2); 12n= 11,452n + 1,636; 0,548n=1,636;
n=2,985≈3; Т,е. простейшая формула: С₃Н₈;
M(C3H8)=44г/моль, что совпадает с найденной ранее. Значит, простейшая формула является истинной!
4. Найдем массу его монохлорпроизводного:
С₃Н₈ +Cl₂ = C₃H₇Cl + HCl
Из уравнения видно, что на моль хлора получается моль хлорпроизводного. У нас хлора 0,5моля, значит, и хлорпропана получится 0,5 моля.
M(C₃H₇Cl) = 78,5г/моль;
0,5 моля С₃H₇Cl= 78,5г/моль · 0,5моля =39,25г