2. Масса практического выхода уксусного альдегида 55,616г.
3. Формула С₂Н₂
Объяснение:
Дано:
m(C₂H₅OH)=73г.
Выход CH₃COH=80%
m(CH₃COH)-?
1. Определим молярную массу спирта и его количество вещества в 73г.:
M(C₂H₅OH)=2x12+5+16+1=46г./моль
n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)
n₁(C₂H₅OH)=73г.÷46г./моль=1,58моль
2. Запишем уравнение реакции:
C₂H₅OH+CuO→CH₃COH+Cu+H₂O
количество вещества по уравнению реакции:
n(C₂H₅OH)=1моль n(CH₃COH)=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(C₂H₅OH)=1,58моль n₁(CH₃COH)=1,58моль
3.Определим массу уксусного альдегида и его массу:
M(CH₃COH)=12+3+12+16+1=44г./моль
m(CH₃COH)=n₁(CH₃COH)xM(CH₃COH)
m(CH₃COH)=1,58мольx44г./моль=69,52г. (это теоретический выход).
4. Определим массу практического выхода уксусного альдегида:
m₁(CH₃COH)=69,52г.х0,8=55,616г.
3. Дано:
D(H₂)=13
ω%(C)=93,2%
Определить состав углеводорода-?
1. Определим молярную массу углеводорода:
D(H₂)=M(УВ)÷M(H₂)
M(УВ)=D(H₂)xM(H₂)
M(УВ)=13x2г./моль=26г./моль или m(УВ)=26г
2. Определим сколько по массе в УВ углерода:
100г. УВ - 92,3C.
26гУВ - mC
mC=26г.х92,3г.÷100г.=24г.
3. Находим число атомов углерода в 24г.
n(C)=24г.÷12г.=2
4. Находим масу водорода:
m(H)=m(УВ)-mC
m(H)=26г.-24г.=2г.
5. Назодим число атомов водорода:
n(H)=2г.÷1г.=2
6. Формула С₂Н₂
Основная цель преподавания дисциплины «Химия», входящей в федеральный компонент общих математических и естественнонаучных дисциплин, и базирующегося на его основе обучения по специальным дисциплинам, в частности по курсу «Экологические проблемы производств», состоит не только в освоении знаний по основным разделам дисциплины, но
и в применении полученных знаний для решения прикладных задач и
обеспечения всесторонней технической подготовки будущего специалиста,
что создает предпосылки для успешного освоения всех технических дисциплин основной специальности.
Изучение курса химии должно формированию научного мировоззрения студентов, призвано содействовать усвоению других
общеобразовательных и специальных дисциплин. Знание основных законов химии, развитие химического мышления и навыков научного экспериментирования, а также владение навыками поиска расчетных решений
современному инженеру решать многообразные проблемы физико-химического направления.
На базе химических знаний, полученных при изучении основ химии,
а также других естественнонаучных дисциплин, прежде всего математики,
физики и биологии, построен специальный курс – экологические основы
производств, читаемый студентам пятого курса по специальности «Технология химической переработки древесины», основой которого, по существу, является экохимия с приложением к живым биологическим системам.
Теоретические познания студентов в обязательном порядке должны подкрепляться практическими навыками, в том числе решением задач и выполнением простейших количественных расчетов.
В результате изучения дисциплины «химия» студент должен
знать:
научные и методологические основы химии как естественнонаучной
дисциплины;
значение и место химии как прикладной науки, по законам которой
происходят многие процессы в окружающей среде, действуют химические
системы технологического оборудования и механизмов лесного комплекса;
основные химические элементы и их соединения, а также физико
