Question

При обработке смеси железа и меди раствором серной кислоты выделилось 1,12 л бесцветного газа (н.у), а при обработке такого же образца при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой образовалось 22,4 л бурого газа (н.у). масса исходной смеси а)66,8 б)2,8 с)64 д)39,6 е)34,8

Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(медь не реагирует только с концентрированной серной кислотой,бесцветный газ-водород) n(H2)=V/Vm=1,12/22,4=0,05 моль m(Fe)=n*M=0,05*56=2,8 г Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(бурый газ выделяется только при взаимодействии меди с кислотой(а не железа)) n(NO2)=V/Vm=22,4/22,4=1 моль m(Cu)=n(NO2)/2*M(Cu)=0,5*64=32 г Значит масса смеси=32+2,8=34,8 г