Неизвестный нуклеотид, массой 0.726 г, подвергли гидролизу. для нейтрализации образовавшейся смеси потребовалось 24 мл раствора едкого кали с концентрацией 0.25 моль/л. оставшуюся смесь органических веществ выделили из раствора и сожгли в избытке кислорода. образовавшиеся газы были пропущены последовательно через известковую воду, концентрированную серную кислоту и трубку с раскаленной медью. при этом выпало 2 г осадка, и остался непоглощённый газ объёмом 0.129 л (измерено при нормальном давлении и 42°с). определите возможную формулу неизвестного нуклеотида и напишите уравнения протекающих реакций.

👇

Ответ:

timatima3

17.07.2021

N(H3PO4)=1/3n(NaOH)=0.024*0.25/3=0.002моль
n(C)=n(CaCO3)=2/100=0.02моль
n1(C)=0.02/0.002=10

C5-сахара, С5-aзотистое основания

n(N)=2n(N2)=PV/RT=2*0.129*101.325/8.314*315=0.01

n1(N)=0.01/0.002=5

Mr(нуклетида)=0.726/0.002=363

m(O)=363-(C10H14N5P)

m(O)=363-235=128г

n(O)=128/16=8

общая формула нуклетида

C10H14N5O8P

H2PO4C5H8O3C5H4N5O+2H2O=H3PO4+C5H10O5+C5H5N5O

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O

C5H10O5+5O2=5CO2+5H2O

4C5H5N5O+23O2=10N2+20CO2+10H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

4,6(42 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

asyanikolaeva0p08iun

17.07.2021

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.

Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.

В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.

В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».

4,6(37 оценок)

Ответ:

Русланн2521

17.07.2021

H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления:
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl

4,7(23 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

30.05.2023

Как относиться к мужчине, чтобы он не изменял...

Дом-и-сад

19.01.2023

Орхидеи: как выбрать этот красивый цветок...

Компьютеры-и-электроника

22.03.2022

Как настроить Outlook 2007 для работы с Gmail...

Здоровье