Объяснение:
Имеется 20% раствор нитрата калия. Плотность раствора 1,056 г/мл. Молярная масса КNO3 = 101 г/моль
Существует несколько формул для перерасчета массовой доли растворенного вещества в молярную концентрацию:
10 · ω% · плот. 10 · 20 · 1,056
См = = = 2,09 М или 2,09 моль/л
М 101
Теперь рассмотрим как вычислить молярную (мольную) долю.
Это отношение между количеством молей компонентов, составляющих раствор.
Примем массу 20% раствора равной 100 г. Раствор состоит из воды и нитрата калия. В 100 г 20% раствора 80 г воды и 20 г
нитрата калия. n(H2O) = 80 г : 18 г/моль = 4,44 моль;
n(KNO3) = 20 г : 101 г/моль = 0,198 моль;
0,198
Тогда мольная доля нитрата калия = = 0,043
4,44 + 0,198
4,44
мольная доля воды = = 0,957
4,44 + 0,198
Новому справочнику химика и технолога, при 24,5 С в растворе C2H5OH 95% (масс. ) йод не очень хорошо, но растворяется - до 17,4 г I2 на 100г спиртового раствора, то есть можно получить почти 15% (масс. ) раствор I2. Другой вопрос, что Вы имеете ввиду - обычный медицинский раствор йода 5%, где спирта в растворе раза в 2 меньше, и соответственно растворимость йода меньше (на порядок, а то и два) , или какой-то другой, может в лабораторной или задаче у Вас фигурирует. В первом случае права Ковалевская Светлана (K[I3]+H2O+C2H5OH), в другом - в растворе будут I2, спирт (C2H5OH, если этанол) + возможно еще что-то.
В любом случае написать формулу раствора нельзя, можно только состав написать, но для этого надо точнее формулировать вопрос
