1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2
2)NaOH+H2 не реагирует
NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O
Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.
Зная массу CO2, можно найти массу H2:
11,2-6,72=4,48(л)
Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.
Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.
Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:
x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма
y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма
m смеси=4,8+25,2=30 (г)
w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)
w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)
pKa < 0, то кислота очень сильная;
0 < pKa < 1, то кислота сильная;
1 < pKa < 3, то кислота средней силы;
3 < pKa < 7, то кислота слабая;
pKa > 7, то кислота очень слабая.
Качественно силу кислородсодержащих кислот можно оценить по правилам Полинга.
1) Кислородсодержащая кислота имеет вид HnЭOm, где n,m - целые числа. Если
m - n = 0, то кислота слабая (HClO, H3AsO3);
m - n = 1, то кислота средней силы (HClO2, H2SO3, H3PO4);
m - n = 2, то кислота сильная (HClO3, H2SO4, HNO3);
m - n = 3, то кислота очень сильная (HClO4).
2) Если кислородсодержащую кислоту записать в виде ЭOn(OH)m, где n,m - целые числа, то константу диссоциации по первой ступени можно оценить по формуле pKa1 = 8 - 5n. Например:
H2SO4 = SO2(OH)2
pKa1 = 8 - 5*2 = -2, реальное значение pKa1 = -3.
3) Последовательные показатели константы диссоциации многоосновной кислоты уменьшаются на 5. Например:
pKa1(H3PO4) = 2,12
pKa2(H3PO4) = 7,21
pKa3(H3PO4) = 12,67
Из бескислородных кислот к сильным относятся HCl, HBr, HI, к кислотам средней силы HF, H2Te, к слабым H2S, H2Se, HCN.
Большинство комплексных кислот (H[BF4], H2[SiF6], H[SbF6] и т.п.) относятся к сильным кислотам (некоторые - даже относятся к суперкислотам).