9класс: рассчитайте массу и объём углекислого газа (н. выделившегося при действии раствора, содержащего 126 кг азотной кислоты, на избыток карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.
Надо как-то перевести железо в окисленную форму. Здесь есть только один раствор серной (всё остальное не можно перебирать). НО прощения за нюансы, но при определенных (не особо жутких) концентрациях серная кислота "переборщит", и мы получим уже не гидросульфат железа (II), а гидросульфат железа (III) (а гидросульфат у нас получится, т.к. в первую очередь будет взаимодействие на ионном уровне. А там почти никаких сульфат-ионов в случае если если есть катионы водорода и в помине не будет). А довосстановить его до 2+ мы, увы, не сможем. Итак, сначала льем сернягу, ток аккуратно и мало. Типичное замещение и ОВР (окислительно-восстановительная реакция): Сей раствор надо как-то осадить (вытеснить серную нельзя - она первая в этом плане среди распространенных, сама кого хочешь вытеснит. Заодно и окислит). Спрашивается, как. Очевидно, надо чтобы гидросульфат выпал в осадок вместе с чем-то ещё, а нитрат и железо остались в растворе. Смотрим и радуемся: нитрат бария в Ионы бария отлично связываются с сульфат-ионами (с гидросульфат... трудно сказать. Для округления примем, что получился у нас все-таки сульфат железа, а не гидросульфат. На деле нам надо как-то "забрать" водород у гидросульфат-аниона. Да так, чтобы больше ничего в осадок не выпадало (тобеж катион Fe2+) и не взаимодействовало. То есть вообще идеально подошла бы щелочь). А про сульфат с барием, ну как и просили в задачке:
ответ Г У любого вещества (не элемента) степень окисления равна нулю. То есть степень окисления P2O5 равна нулю. Есть элементы, степень окисления которых не меняется. Именно по ним мы и определяем степени окисления других элементов. Например, степень окисления кислорода равна -2, водорода +1, калия +1, кальция +2 и т. д. Ее можно определить по номеру подгруппы. В твоем случае 2*x + 5*(-2)=0 И уже из этого уравнения х=+5
Например, в оксидах азота NO, NO2, N2O, N2O5 у азота разная степень окисления, а у кислорода не меняется -2
n(HNO3)=m/M=126000/63=2000 моль
n(CO2)=n(HNO3)/2=1000 моль
V(CO2)=n*Vm*(выход)=1000*22,4*80%=17920 л=17,92 м3.