m(FeCI₃)-? 1. Определим количество вещества n в 67,2л хлора.: n=V÷Vm n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=67,2л.÷22,4л./моль=3 моль 2. Определим количество вещества n в 100г. железа: n=m÷M M(Fe)=56г./моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=100г.÷56г./моль=1,785моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором: 2Fe +3CI₂ = 2FeCI₃ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль железа реагирует 3моль хлора, а у нас в условии 1,785моль железа и 3 моль хлора. Делаем вывод, что хлор находится в избытке и дальше задачу будем решать используя данные железа. По условию задачи из 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(III), значит из 1,785моль железа образуется 1,785мольхлорида железа(III). 5. Определяем молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 1,8моль: M(FeCI₃)=56+35.5×3=162.5г./моль m=n×M m(FeCI₃)=n(FeCI₃)×M(FeCI₃)=1,782моль×162,5г./моль=290,06г. 6. ответ: при взаимодействии 100г. железа с 67,2л. хлора образуется хлорид железа(III) массой 290,06г.
2Fe+3Cl2=2FeCl3 Сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(Cl2)=V/Vm=67,2/22,4=3 n(Fe)=m/M=100/56=1,7857 Очевидно,что хлор взят в избытке.Считаем по недостатку: m(FeCl3)=n*M=1,7857*162,5=290,17625 г
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
V(CI₂)=67,2л..
Vm= 22,4л./моль
m(Fe)=100г.
m(FeCI₃)-?
1. Определим количество вещества n в 67,2л хлора.:
n=V÷Vm n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=67,2л.÷22,4л./моль=3 моль
2. Определим количество вещества n в 100г. железа:
n=m÷M M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=100г.÷56г./моль=1,785моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором:
2Fe +3CI₂ = 2FeCI₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль железа реагирует 3моль хлора, а у нас в условии 1,785моль железа и 3 моль хлора. Делаем вывод, что хлор находится в избытке и дальше задачу будем решать используя данные железа.
По условию задачи из 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(III), значит из 1,785моль железа образуется 1,785мольхлорида железа(III).
5. Определяем молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 1,8моль:
M(FeCI₃)=56+35.5×3=162.5г./моль
m=n×M
m(FeCI₃)=n(FeCI₃)×M(FeCI₃)=1,782моль×162,5г./моль=290,06г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. железа с 67,2л. хлора образуется хлорид железа(III) массой 290,06г.