2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Пример:
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)
Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
4 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
4 моль — x моль
2 моль — 1 моль
(или с пояснением:
из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,
а из 2 моль — 1 моль)
Находим x:
x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль
ответ: 2 моль.
Объяснение:
Учи формулы
н(серной кислоты) = 490*0,4/98 = 2 моль
н(крист.соды) = 143/286 = 0,5 моль.
н(безводного карбоната) = н(крист.соды) = 0,5 моль.
Составим 2 уравнения:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2CO3 + CO2 + H2O (2)
По уравнению(2) кол-во кислоты = кол-ву карбоната = 0,5 моль
Значит, в уравнение (1) вступило 2-0,5 = 1,5 моль кислоты
Так как по стехиометрии щёлочи в 2 раза больше, то кол-во гидроксида натрия = 1,5*2 = 3 моль.
Масса NaOH = 3*40 = 120 г.
массовая доля = 120/1200*100 = 10%.