2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 Сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(Al)=m/M=21,6/27=0,8 моль n(Fe2O3)=m/M=100/160=0,625 моль(т.к.на 1 моль Fe2O3 приходится 2 моль Al,то на 0,625 моль должно приходится 1,25 моль,а так как приходится меньше,значит Fe2O3 взят в избытке) Считаем по недостатку(Al): n(Fe2O3,непрореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Fe2O3,прореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Al2O3)/2=0,625-0,8/2=0,225 моль m(Fe2O3,непрореагировавшего)=n*M=0,225*160=36 г m(Fe)=n*M=n(Al)*M=0,8*56=44,8 г m(Al2O3)=n*M=n(Al)/2*M=0,4*102=40,8 г w(массовая доля Fe2O3 в смеси)=m(Fe2O3)/m(смеси)=3,6/(3,6+44,8+40,8)=0,04(4%) w(Fe)=m(Fe)/m(смеси)=44,8/89,2=0,5(50%) w(Al2O3)=1-w(Fe)-w(Fe2O3)=0,46(46%)
Вы свели химию к арифметике. Нарисуйте структурную формулу Р2О5. Прибавьте по молекуле воды (Н-ОН) к каждой двойной связи . И разорвите связь Р-О, прибавив к ней молекулу воды. Мы провели полный гидролиз Р2О5. Получили гидроксид (мокрый оксид) фосфора Р(ОН)5. Но вокруг фосфора слишком много ОН-групп. Одна молекула воды уходит. остается Н3РО4 - ортофосфорная кислота. Если уйдет еще одна молекула воды - образуется НРО3 - метафосфорная кислота. Если проводить гидролиз Р2О5 небольшим количеством воды, то действительно, образуется метафосфорная кислот. При большом количестве воды и при кипячении образуется ортофосфорная кислота, которая более устойчива в водном растворе. Если при изучении неорганической химии использовать не молекулярные формулы, а структурные, как это обычно делают в органической химии, то многие реакции станут более понятными.
Если конкретно на карбоновые кислоты, то можно сделать 3 качественные реакции:
1. Лакумус - окрашивание р-ра в розовый цвет. 2. При добавлении р-ра Na2CO3: (пишу р-цию в общем виде) R - COOH + Na2CO3 => R - COONa + H2O + CO2↑ - выделение углекислого газа. 3. Спирт + серная кислота (концентрированная): (пишу р-цию в общем виде) R - COOH + HO - R1 ⇔ RC - (O) - OR1 + H2O - возникает специфический запах сложного эфира.
Если конкретно на муравьиную кислоту, тогда такие качественные реакции: 1. HCOOH + Cu(OH)2↓ => Cu2O↓ + H2O + CO2↑ - здесь происходит изменение цвета с синего ( Cu(OH)2↓) на красный осадок Cu2O↓. 2. Реакция серебряного зеркала: НСООН + 2[Ag(NH3)2]OH =( t )=> 2Ag↓ + NH4HCO3 + 3NH3↑ + H2O
Найдем количества веществ реагентов:
v(Al) = 21,6 г : 27 г/моль = 0,8 моль.
v(Fe2O3) = 100 г : 160 г/моль = 0,625 моль.
Al в недостатке. Найдем массу непрореагировавшего Fe2O3:
v(ост. Fe2O3) = 0,625 моль - v(Al)/2 = 0,225 моль.
m(ост. Fe2O3) = 0,225 моль * 160 г/моль = 36 г.
Найдем массы продуктов реакции.
v(Fe) = v(Al) = 0,8 моль.
m(Fe) = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г.
v(Al2O3) = v(Al)/2 = 0,4 моль.
m(Al2O3) = 0,4 моль * 102 г/моль = 40,8 г.
Найдем массу смеси:
m(смеси) = m(Al) + m(Fe2O3) = 121,6 г.
Найдем массовые доли веществ в смеси:
w(Fe2O3) = 36 г : 121,6 г = 0,2961 = 29,61%.
w(Fe) = 44.8 г : 121,6 г = 0,3684 = 36,84%.
w(Al2O3) = 40,8 г : 121,6 г = 0,3355 = 33,55%.