При взаимодействии простого вещества х с горячей концентрированной серной кислотой часто образуется черный осадок бинарного соединения, содержащий 80% х. определите это вещество.
1)Молярная масса 3H2CO3 186.07434 г/моль 3·(1.00794·2+12.0107+15.9994·3)
Массовые доли элементов в соединении Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля Водород H 1.00794 6 3.251% Углерод C 12.0107 3 19.365% Кислород O 15.9994 9 77.386% Молярная масса Na2SiO3, силикат натрия 122.06324 г/моль 22.98977·2+28.0855+15.9994·3
Массовые доли элементов в соединении Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля Натрий Na 22.98977 2 37.669% Кремний Si 28.0855 1 23.009% Кислород O 15.9994 3 39.323%
Молярная масса Cu(NO3)2, нитрат меди 187.5558 г/моль 63.546+(14.0067+15.9994·3)·2
Массовые доли элементов в соединении Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля Медь Cu 63.546 1 33.882% Азот N 14.0067 2 14.937% Кислород O 15.9994 6 51.183%
Молярная масса Fe2(SO4)3, сульфат железа (III) 399.8778001 г/моль 55.845·2+(32.065+15.9994·4)·3
Массовые доли элементов в соединении Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля Железо Fe 55.845 2 27.932% Сера S 32.065 3 24.057% Кислород O 15.9994 12 48.013% 3)а)3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 3Ag+ + 3NO3- + 3Na+ + PO43- → Ag3PO4↓ + 3Na+ + 3NO3- 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Б)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl молекулярное 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4+2H+ + 2Cl- ионное SO42- + Ba2+ = BaSO4 сокращенное ионное В)Реакция замещения: Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4 Еcли это проводится в растворе, то одновременно пойдёт и такая реакция: Mg + 2H2O = H2 + Mg(OH)2 осадок Г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
ω(выхода AI)-? 1. 2AI₂O₃ = 4AI + 3O₂ 2. Определим молярные массы оксида алюминия и алюминия: M(AI₂O₃)=102т./тмоль M(AI)=27т./тмоль 3. Определим количество вещества оксида алюминия в 2т.: n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=2т.÷102т./тмоль=0,0196тмоль 4. Определим количество вещества получившегося алюминия: по уравнению реакции: n(AI₂O₃)=2тмоль n(AI)=4тмоль по условию задачи: n₁(AI)=n₁(AI₂O₃)× n(AI)÷n(AI₂O₃)= =0,0196тмоль×4тмоль÷2тмоль=0,0392тмоль 5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,0392тмоль: m₁(AI)=n₁(AI)xM(AI)=0,0392тмоль х 27т./тмоль=1,0584т. 6. Определим массовую долю выхода алюминия: ω(выходаAI)=m(AI)÷ m₁(AI)=1т.÷1,0584т.=0,9448 ω%(выходаAI)=ω(выходаAI)×100%=0,9448×100%=94,48% 7. ответ: выход алюминия составляет 0,9448 или 94,48%.
Пусть х -0,8, тогда на серу 1-0,8=0,2
по закону эквивалентов 0,8/0,2=х/16, х = 64- медь