По 1 вопросу: Значения энергии Гиббса для этих соединений: ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль Только для СН4 ΔG⁰<0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях По 2 вопрос: ΔG⁰ = ΔH⁰ - ΔS⁰*T для этих углеводородов: ΔH⁰(CH4) = -74,85 кДж/моль; ΔS⁰(CH4) = 186,27 Дж/моль*K Значит с ростом Т, значение ΔS⁰*Tбудет увеличиваться и ΔG⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен ΔH⁰(C2H4) =52,30 кДж/моль; ΔS⁰(C2H4) = 219,45 Дж/моль*K ΔH⁰(C2H2) = 226,75 кДж/моль; ΔS⁰(C2H2) = 200,82 Дж/моль*K Для С2Н4 и С2Н2 с ростом температуры растет значение ΔS⁰*T, что приведет к УМЕНЬШЕНИЮ показателей ΔG⁰. Вывод: С2Н4 и С2Н2можно получить при повышенной температуре
По 3 вопросу: Если процесс образования имеет ΔG⁰>0, то процесс разложения будет иметь ΔG⁰<0. Соответственно, если при образовании ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль , то при разложении ΔG⁰(CH4) = 50,85 кДж/моль ΔG⁰(C2H4) = - 68,14 кДж/моль ΔG⁰(C2H2)= - 209,21 кДж/моль Минимальное значение ΔG⁰ для С2Н2, значит он наиболее устойчив к разложению
А) между ионами серебра и хлорид ионами с образованием осадка - хлорида серебра Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
б) между карбонат-ионами и ионами водорода с образованием воды и углекислого газа CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
в) между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
г) между гидроксид-ионами и ионами водорода c образованием молекулы воды OH⁻ + H⁺ = H₂O
д) между гидроксид-ионами и ионами водорода с образованием молекул воды, а также между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария OH⁻ + H⁺ = H₂O Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
M(FeS2)=120г/моль
n(FeS2)=m/M=1.2/120=0.01моль
n(Fe2O3)=[n(FeS2)*2]/4=0.005моль
M(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=n*M=0.005*160=0.8г
n(SO2)=[n(FeS2)*8]/4=0.02моль
V (SO2)=n*Vm=0.02*22.4=0.448дм^3
ответ: m(Fe2O3)=0.8г;V(SO2)=0.448дм^3.