Запишете уравнения превращений,согласно схеме p→p2o5→h3po4→k3po4→ba3(po4)3 и какой объем водорода (н.у.) выделяктся при реакции между цинком и 3,65 г соляной кислоты. с решением плз, оя нужно!
Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:
S + Cl2 = SCl2
S(0) -2e = S(+2) S(0) - восстановитель
Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения
В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:
Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10% Найти: m(KNO3)-? Решение: уравнение реакции KOH+HNO3=KNO3+H2O Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм. N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль. Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет. При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х. Х=5*101/56=9 грамм. ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
1)4P+5O2=2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
4)2K3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6HCl
Решение ЗАДАЧИ:
Дано:
m(HCl)=3.65 г
Найти:V(H2)-?
Уравнение реакции
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1)ню(HCl)=m/M
M(HCl)=1+35.5=36,5 г/моль
ню(HCl)=3.65г/36,5 г/моль
ню(HCl)=0.1 моль
2)ню(H2)=ню(HCl)*2=36.5/2=18.25моль
ню(H2)=18.25 моль
3)V(H2)=ню*Vm
Vm=22.4 л/ моль
V(H2)=18.25 моль * 22,4 л/ моль
V(H2)=408 л
ответ:V(H2)=408 л