ответ: 3) А-хлорид аммония, Б-сульфит калия
Объяснение:
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
Рассмотрим по порядку:
1) BaCl2 - гидролизу не подвергается, цвет лакмуса не меняется; Na2SO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная;
2) ZnCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный; K2SO4 - гидролизу не подвергается;
3) NH4Cl - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный; К2SO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная;
4) Na2S - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная; ZnCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный.
ответ: В третьем ряду.
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.
Объяснение:
Используем формулу
ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса
m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)
М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.
М (СаО)=40+16=56 г/моль
М (О2)=16*2=32 г/моль
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)
ν=N0/NA
ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)
m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.
1.n(AlCl3)=V*Cm=0,2*0,1=0,02 моль
2.n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0,02 моль
3.m(Al(OH)3)=n*M=78*0,02=1,56 г
ответ:1,56.