Question

Плз))кто по шарит? ) -1 при горении неизвестного вещества массой 0,76 г выделилось о,224 л co2(н.у.) и 0,448л so2. определите формулу исходного вещества. p.s. распишит всё- дано,найти,решение -2 какой объём co2 (н.у) выделится из огнетушителя, содержащего 40л 8%-ного раствора (q=1.58г/мл) гидрокарбоната натрия nahco3? ответ должен получится v=0,896м^3

Answer 1

Дано:

m(X) = 0.76 г

V(CO2) = 0.224 л

V(SO2) = 0.448 л

===========

X - ?

===========

Решение. Очевидно, что вещество - вида 

CxSyOz

Составим ур-е реакции:

CxHyOz + nO2 = xCO2 + ySO2

Отсюда:

x/y = V(CO2) / V(SO2) 

x/y = 1/2 => y=2x

Перепишем уравнение:

CxS2xOz + nO2 = xCO2 + 2xSO2

$\frac{m(X)}{M(X)} = \frac{V(CO2)}{(x*Va)} = \\ M(X) = \frac{m(X)x*Va}{V(CO2)} \\ M(X) = \frac{0.76*22.4*x}{0.224}=76x$

Отсюда: M(C)*x + M(S)*2x + M(O)*z = 76x

12x+2*32x+16z = 76x 

76x+16z = 76x => z=0, 

т.е в формуле искомого вещества нет кислорода.

Тогда наша формула примет вид:

(X) = CxS2x

Большего из условий задачи не получить. Но - логично предположить, что нужное нам соединение - при х=1:

(X) = CS2 - сероуглерод.

ответ: CS2 - сероуглерод

-------------------------------------------------------------

2.Дано:

V=40 л = 40 000 мл

q = 1.58 г/мл

w(NaHCO3) = 0.08

-----------------------

V(CO2) - ?

-----------------------

NaHCO3 --> NaOH + CO2

m(NaHCO3) = m(p-pa) * w = V * q * w = 40 000 * 1.58 * 0.08 = 5056 г

n(CO2) = n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3)

M(NaHCO3) = 84 г/моль =>  n(NaHCO3) = 5056/84 = 60.19 моль

n(CO2) = n(NaHCO3) = 6019 моль

V(CO2) = n(CO2) * Va = 60.19*22.4 = 1348 л