Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. Таким образом атом хрома в молекуле хромата калия находясь в степени окисления +6 может выступать только в роли окислителя, а атом брома в молекуле бромида калия находится в низшей степени -1, т.е. может быть только восстановителем. Сера в степени 0 может выступать как в роли окислителя так и в роли восстановителя (находиться в промежуточной степени окисления), т.к. для неё низшая степень окисления -2, а высшая +6.
Электролиз: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH
По уравнению - из 80 моль соли выделилось 40 моль хлора.
Его объём (теоретический) : V(Cl2) = n*Vм= 40 моль*22,4 л/моль = 896 л
Реальный объём газа можно вычислить по уравнению Менделеева-Клапейрона: Vo*Po/To = V1*P1/T1, где Vo,Po,To - нормальные условия.
V1 = Vo*Po*T1/P1*To = 896 л*101 кПа*300 град/120 кПа*273 град. =829 л