1)HCl
HCl+AgNO3===>AgCl(стрелка вниз) + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)===>AgCl(стрелка вниз) + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+)===>AgCl(стрелка вниз)
При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра выпадает белый осадок AgCl.
2)H2SO4
H2SO4+BaCl2>BaSO4(стрелка вниз) + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)===>BaSO4(стрелка вниз) + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+)===>BaSO4(стрелка вниз)
При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой выпадает белый осадок BaSO4.
3)HNO3
4HNO3+Cu===>Cu(NO3)2+ 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
4H(+) + 4NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
4H(+) + 2NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется раствор голубого цвета и бурый газ NO2.
3Fe+2O2=Fe3O4
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
Fe+H2SO3(разб)=FeSO3+H2
FeSO3+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Тип химической реакции 3 - замещение.ю
Эти растворы можно распознать с реактива NaOH. При взаимодействии с MgCl2 образуется нерастворимый осадок, при взаимодействии с Fe(OH)2 и Fe(OH)3 образуются белый и ржавый осадки соответсятвенно.
Уравнения реакции (молекулярные затем ионные)
1. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg+2Cl+2Na+2OH=Mg(OH)2+2Na+2Cl
Mg+2OH=mg(oh)2
2. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe+2Cl+2Na+2OH=Fe(OH)2+2Na+2Cl
Fe+2OH=Fe(OH)2.
Ну с хлоридом железа 3 писать не буду, т.к. почти то же самое, что предыдущее, только перед NaOH и NaCl ставишь тройку
Опыт1 СаСО3+2Hcl=CaCl2+H2CO3
CaCo3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
H2CO3=H2O+CO2
Опыт2
Сa(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
MgCO3+2Hcl=MgCl2+H2CO3
NaHCO3+HCL=NaCl+H2CO3
MgCO3+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O+CO2
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O
Угольная кислота слабый электролит поэтому она разлагается на CO2 и H2O и не диссоциирует на ионы.Качественная реакция на карбонат ионы сильные кислоты(HCL и.т.д) при это наблюдаем выделение CO2.
Опыт3
Na2SiO3+2Hcl=2NaCL+H2SiO3(H2SiO3 выпадет в осадок)
2Na++SiO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2SiO3