Дано:
m (CaСO3) = 250 г
W(прим) = 3 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
242,5 г х л
СaCO3 = CO2 ↑ + СаО
100 г 22,4 г
242,5 г --- х г
100 г --- 22,4 л
х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л
ответ: V (СO2) = 54,32 л
NH4NO3-нитрат аммония (аммиачная селитра)
1)NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O.
2)NH4NO3+BaCl2=NH4Cl+Ba(NO3)2-не идет реакция
Остается:
(NH4)2SO4 сульфат аммония.
1) (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
вещество С6Н10-гексадиен
Гомологи:С3Н4,С4Н6,С5Н8,С7Н12
их названия С4Н6- бутен; С5Н8-Терпен;С7Н12-гептин; С3Н4-алкин