Во многих случаях степень окисления атома элемента не совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента.Особенно наглядно это видно на примере органических соединений. Известно, что в органических соединениях валентность углерода равна 4 (образует четыре связи), однако степень окисления углерода, как легко подсчитать, в метане СН4 равна -4, метаноле СНзОН -2, в формальдегиде СН2О 0, в муравьиной кислоте НСООН +2, в СО2 +4. Валентность измеряется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму.
Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный характер.
Для определения степени окисления (СО) атомов в молекулах органических веществ существуют разные приёмы, вот один из Он означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд -1, две электронных пары - заряд -2. Связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления. Таким образом, связь между атомами С-С соответствует нулевой степени их окисления. В связи C-H углероду как более электроотрицательному атому соответствует заряд -1, а в связи C-O заряд углерода (менее электроотрицательного) равен +1. Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома.
1. Находим молекулярную массу оксида азота(lll):
Mr(N₂O₃)=14x2+16x3=78
2. Находим массовую долю азота в оксида азота(lll):
ω%=Ar÷Mr=28÷78x 100%=35,89%
2)
Дано:
ω%(O)=74,07%
Mr(оксида азота)-?
1. Находим ω% азота в оксиде:
ω%= 100%-74,07%=25,93%
2. М экв. О составляет 16/2 = 8 г/моль, тогда
М экв. N в данном оксиде составляет соответственно:
25.95х(8÷74.07) = 2.8 г/моль;
3. Из определения М экв. = М*f экв.
найдем f экв. = 2.8÷14 = 0.2; очевидно, что азот в данном случае образует высший оксид азота (5) N₂O₅ (2÷10 = 1/5)