1 задание
O2+2H2=2H2O
Составляем пропорцию:
на 1 моль кислорода- 2 моля воды
на 1.6 моль кислорода-х моль
х= 1.6*2=3.2 моль воды образовалось при 1.6 моль кислорода
ответ: 3.2 моль.
2 задание
2H2S+O2=2S+2H2O
Из формулы количества вещества (V=m/M) имеем:
4 моль(S)=m/32
m-неизвестное, рассчитываем его
m=32*4=128 грамм серы
Так как в уравнение сера относится к кислороду, как 2 к 1 , то имеем, что на 4 моля серы приходится 2 моля кислорода. Зная количество вещества, рассчитаем массу кислорода(V=m/M):
2 моль = m/32
m-неизвестное,
m=32*2=64 грамма
ответ:64 грамма
Характеристика калий:
1) Название элемента -калий,
химический символ - K, порядковый номер - № 19 ,
атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период
Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из
одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Калий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов/
7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺ H⁻
Характеристика никеля:
1) Название элемента -никель,
химический символ - Ni, порядковый номер - № 28 ,
атомная масса Ar=58 Группа – 8, переходные элементы, 4-й период Заряд ядра атома никеля Z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:
а). Модель атома никеля при дуг:
₊₂₈Ni)₂)₈)₁₆)₂
б). Модель атома электронная формула (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s ⇅
d ⇅ ⇅ ⇅ ↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₈Ni
2.Простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. Химически малоактивен.
Наиболее устойчивым для никеля является состояние Ni(II).
Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.
4.Никель является основой большинства сплавов — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.
5. Оксид никеля(II) — NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала Бунзенит
6. Гидроксид никеля(II) —гидроксид основание Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.
7. Гидрид никеля NiH₂, чёрные кристаллы, хорошо реагирует с водой.
CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH3