В HNO3 и в водном растворе HI карбонаты “зашипят” (будут выделять CO2). Если в воду налить бром, то он в некоторой степени (обратимо) даёт с водой 3 кислоты (HBr, HBrO и HBrO3), первая и третья из которых тоже дадут “шипение” с карбонатами. KOH характерных реакций не даст. AgCl с карбонатами вообще не среагирует. А BaSO4 — он обратимо реагирует с водными растворами карбонатов, но нужно будет, например, покипятить его с большим избытком крепкого раствора хорошо растворимого карбоната; затем слить раствор и вновь кипятить с новой порцией. Таким путём можно будет превратить его в BaCO3, а оный ужè можно легко распознать, облив его сильной кислотой (“зашипит”).
Дано:
m(техническийAI )=5,4г.
ω%(примесей)=10%
ω%(раствораHCI)=10%
Vm=22,4л./моль
m(HCI)-? V(H₂)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI) ÷ 100%=10%×5,4г÷100%=0,54г.
2. Определим массу чистого алюминия:
m(AI) =m(техн.AI) -m(прим.)=5,4г.-0,54г.=4,86г.
3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 4,86г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=4,86г.÷27г./моль=0,18моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(HCI)=6моль
4. Определим массу раствора соляной кислоты количеством 6моль:
m(раствораHCI)=n(HCI)xM(HCI)=6мольх36,5г./моль=219г.
5. Определим массу 10% соляной кислоты:
m(HCI)=ω%(раствора)×m(раствораHCI)÷100%
m(HCI)=10%×219г.÷100%=21,9г.
6. Определим количество вещества в 21,9г. соляной кислоты:
n₁(HCI)=21,9г.÷36,5г./моль=0,6моль
6. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(HCI)=6моль n(H₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,2моль n₁(HCI)=0,6моль n₁(H₂)=0,3моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,3моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
8.ответ: потребуется масса соляной кислоты 21,9г. и выделится 6,72л. водорода.
