Вопрос жизни и ! 13 установите сходство и различие между ними а: углекислого газа и кислорода б: азота и углекислого газа в: сахара и соли г: уксусной и лимонной кислоты
А-кислород легче,углекислый газ ядовит,у кислорода один состав,а у углекис. газа 2-ой,у кислорода форма - О2,а у углекис. газа - СО2,они оба газы,кроме этого различий у них много,начиная от хим. формулы и заканчивая физ.свойствами
Б-азот двухатомный,а углекис. газ трёхатомный,оба не поддерживают горение
Добрый день! С удовольствием помогу вам с этими вопросами по химии.
1. Определение объема при нормальных условиях:
а) Для определения объема водорода, который имеет 0,2 кмоль, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в абсолютных единицах. При нормальных условиях P = 101325 Па и T = 273 К.
Используя данное уравнение и подставляя известные значения, мы получаем:
V = (nRT) / P = (0,2 кмоль * 8,314 Дж/(моль * К) * 273 К) / 101325 Па = 0,005 г = 5 литров.
Ответ: объем водорода при нормальных условиях равен 5 литров.
б) Аналогично, для определения объема кислорода, который имеет 1,5 моль, мы используем уравнение состояния идеального газа. При подстановке известных значений в уравнение, мы получим:
V = (nRT) / P = (1,5 моль * 8,314 Дж/(моль * К) * 273 К) / 101325 Па = 0,046 г = 46 литров.
Ответ: объем кислорода при нормальных условиях равен 46 литров.
2. Определение количества вещества:
а) Для определения количества вещества азота, имеющего объем 448 мл, мы также можем использовать уравнение состояния идеального газа. Подставив известные значения в уравнение, получим:
n = (PV) / (RT) = (101325 Па * 0,448 л) / (8,314 Дж/(моль * К) * 273 К) = 1,84 моль.
Ответ: количество вещества азота равно 1,84 моль.
б) Точно также, для определения количества вещества хлора, имеющего объем 2,8 литра, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Подставляя известные значения в уравнение, получаем:
n = (PV) / (RT) = (101325 Па * 2,8 л) / (8,314 Дж/(моль * К) * 273 К) = 11,18 моль.
Ответ: количество вещества хлора равно 11,18 моль.
3. Определение объема при нормальных условиях:
а) Для определения объема водорода, имеющего массу 6 г, мы должны использовать уравнение PV = nRT, но на этот раз нам известна масса, а не количество вещества. Мы можем использовать формулу m = nM, где m - масса вещества, n - количество вещества и M - молярная масса вещества.
Используя данную формулу, мы можем выразить количество вещества через массу водорода:
n = m / M = 6 г / 2 г/моль = 3 моль.
Затем мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема:
V = (nRT) / P = (3 моль * 8,314 Дж/(моль * К) * 273 К) / 101325 Па = 0,084 г = 84 литра.
Ответ: объем водорода при нормальных условиях равен 84 литра.
б) Для определения объема, зная количество молекул азота, мы должны использовать формулу PV = NkT, где N - количество молекул, k - постоянная Больцмана и Т - температура газа в абсолютных единицах.
Подставив известные значения в уравнение, мы получим:
V = (NkT) / P = (3,01 • 10^23 молекул * 1,38 • 10^-23 Дж/К * 273 К) / 101325 Па = 8,15 мл.
Ответ: объем азота при нормальных условиях равен 8,15 мл.
Надеюсь, что подробное объяснение и решение помогли вам разобраться с этими вопросами. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
1. Для решения данной задачи необходимо знать информацию о солях, электролизе и законе Фарадея.
В данной задаче происходит электролиз хлорида лития (LiCl). При электролизе соли, катион (Li+) превращается в металл (Li) на катоде, а анион (Cl-) превращается в газ (Cl2) на аноде.
Из условия задачи известно, что на аноде выделилось 33,6 л (н.у.) газа. Объем газа необходимо перевести в моль, так как массу металла нужно найти. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
PV = nRT
где P - давление газа (н.у.), V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·K), T - температура (K).
Отыскав количество молей газа, мы сможем определить массу металла, так как молекулярная масса хлорида лития (LiCl) будет равна сумме молекулярных масс лития (Li) и хлора (Cl2).
2. Данная задача связана с термическим разложением нитрата серебра (I) (AgNO3). При нагревании нитрата серебра (I) получается серебро (Ag) и окись азота (NO2).
Из условия известно, что при реакции выход составил 75%. Поэтому, используя эту информацию, можно найти массу серебра, которую можно получить. Она будет равна произведению массы нитрата серебра (AgNO3) на процентный выход (75%).
Б-азот двухатомный,а углекис. газ трёхатомный,оба не поддерживают горение
В-оба белые,кристаллические,хорошо раствор. в воде,сахар-органич. вещ.,а соль неорганич. вещ.,сахар горюч,а соль нет(почему-почитай сам),соль солёная,а сахар сладкий
Г-слабые органич. кмслоты,реагируют с металлами до водорода и с основ. оксидами
вроде так)