Решите . серу массой 9,6 г сожгли в избытке воздуха. полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10%. найдите массу полученной соли.
Основное уравнение термодинамики - уравнение Гиббса: DG=DH-T*DS равновесие наступает, когда DG=0 тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как DH/DS DH есть в условии. Найдем DS из тех значений, которые Вы мне прислали в личку. По закону Гесса: DS=(сумма стандартных энтропий образования продуктов)-(сумма стандартных энтропий образования исходных). Все с учетом стехиометр коэффициентов: DS=(2*197.91+2*130.59)-(186.19+213.65)=257.19 Дж/моль*К DS в джоулях, а DH была в кДж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем T=DH/DS T=247.37*10^3/257.19=962K
Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция 1) из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2 из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2 Х=100*0,448/22,4= 2 г 2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2 из 2г CaCO3 получается Х г CaCl2 Х= 2*111/100 = 2.22 г 3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции 14.24 - 2.22 = 12.02 4) Сколько взяли Ca(OH)2 из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2 из Х г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2 Х=74*12.02/111 = 8,01 г ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3
m(S)=9.6г
m(р-раNaOH)=120г
w(NaOH)=10%=0.1
Найти:
m(cоли)-?
Решение:
S+O2--->SO2
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль
n(SO2)=n(S)=0.3моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=[m(NaOH)*w(NaOH)]/M(NaOH)=[120*0.1]/40=0.3моль
Из этого следует,что вещества реагируют 1:1,т.е. образуется кислая соль:
NaOH+SO2--->NaHSO3
n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.3моль
M(NaHSO3)=104г/моль
m(NaHSO3)=n*M=0.3*104=31.2г
ответ: 31.2г.