Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
Дано:
ω(HCl) = 20% или 0,2
ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл
m(Zn) = 9,8 г
Найти:
V(p-pa HCl) - ?
Решение.
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 9,8 г/65 г/моль = 0,15077 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(Zn) = 2*0,15077 моль = 0,3015 моль
V(HCl) = n*M/ω(HCl)*ρ(p-pa HCl) =
= 0,3015 моль*36,5 г/моль/0,2*1,1 г/мл = 50 мл
ответ: 50 мл