М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kosmos29052004
Kosmos29052004
18.09.2022 11:29 •  Химия

Всхемі хімічних перетворень mg→mgcl₂→mgco₃→co₂→na₄co₃ по прикладу обозначте хімічне перетворення(1 - 4) (просто написать что за чем идет) a)h₂co₃ б)nano₃ в)k₂co₃ г)naoh д)hcl

👇
Ответ:

Первое Д), потом кислота А),  чесно четвертое не знаю или Б) или В), а потом Г). 

Но я не уверена. 

4,5(19 оценок)
Ответ:
NazSha
NazSha
18.09.2022

Mg + Cl2= MgCl2

MgCo3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O

MgCO3 = MgO + CO2

CO + Na2O2 = Na2CO3

 

4,8(73 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
VLADWER5
VLADWER5
18.09.2022

Дано:

V(технического H₂S)=10л.

Vm=22,4л./моль

φ%(примсей)=5%

n(осадка)-?m(осадка)-?

1. Определим объем примесей:

V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%

V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.

2. Определим объем чистого сероводорода:

V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)

V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.

3. Определим количество вещества сероводорода:

n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm

n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль

4. Запишем уравнение реакции:

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

по уравнению реакции:

n(H₂S)=n(CuS)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль

n₁(CuS)=0,4моль

5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:

M(CuS)=64+32=96г./моль

6. Определим массу массу осадка сульфида меди:

m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)

m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.

7. ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.

4,8(18 оценок)
Ответ:
sainegorova201
sainegorova201
18.09.2022

Если считать растворы предельно разбавленными, то их осмотическое давление выражается общей формулой:

П = c*R*T

Осмотическое давление изотонических растворов, по-определению, одинаково. Следовательно:

П1 = П2

c1*R*T1 = c2*R*T2

Примем T1 = T2 = T. Отсюда получаем, что в изотонических предельно разбавленных растворах должно выполняться соотношение:

c1 = c2

Количество вещества в первом растворе:

n1 = 9.2 / 92 = 0.1 моль.

Количество вещества во втором растворе:

n2 = 6 / 30 = 0.2 моль.

Концентрация в первом растворе:

c1 = 0.1 / 1 = 0.1 моль/литр.

Концентрация во втором растворе:

c2 = 0.2 / 1 = 0.2 моль/литр.

Очевидно, с1 не равно с2. Следовательно, приведенные растворы при одинаковой температуре не будут изотоническими.

4,7(75 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ