5.6 г x г Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 г 152 г Ню=m/M Ню(Fe)=5.6/56=0.1 моль из 1 моль Fe получился 1 моль Fe из 0.1 моль Fe получилось х моль FeSO4 х=0.1*1/1=0.1 моль FeSO4 m=Ню*M m(FeSO4)=0.1*152=15.2 г ответ: 15.2 г FeSO4
Электродные реакции при электролизе раствора серной кислоты K: 2H(+) + 2e(-) = H2 A: 2H2O = O2 + 4Н(+) + 4e(-) Как следует из уравнения электродных процессов, для получения одного моля водорода требуется 2 моль электронов, а для получения одного моля кислорода - 4 моль электронов. 96500 Кл - заряд, соответствующий одному молю электронов, следовательно, на электродах выделится 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода. Один моль газа при н.у. имеет объем 22,4 л. Таким образом, при пропускании заряда 96500 Кл через раствор серной кислоты выделится 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода.
m(Fe)=5.6г
Найти: m(FeSO4)?
M(Fe)=56 г/моль
M(FeSO4)=152 г/моль
Решение:
5.6 г x г
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 г 152 г
Ню=m/M
Ню(Fe)=5.6/56=0.1 моль
из 1 моль Fe получился 1 моль Fe
из 0.1 моль Fe получилось х моль FeSO4
х=0.1*1/1=0.1 моль FeSO4
m=Ню*M
m(FeSO4)=0.1*152=15.2 г
ответ: 15.2 г FeSO4