ответ:Главная задача антацидов (средств от изжоги) состоит в нейтрализации кислоты желудка. Из химии известно, что кислоты нейтрализуются основаниями. Причём растворимые основания здесь не подойдут по причине своей агресивности и омылять ткани организма. Единственный вариант - нерастворимые основания, не обладающие сильной физиологической активностью. Такими являются гидроксид магния и алюминия.
Объяснение:Al(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3 H2O
AL(OH)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2AL(OH)3 ---> 2ALO(OH)> Al2O3
Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14
3,9 г 16 г, х г у л
78 г 64 г 22,4 л
1. Определяем,какое из исходных веществ прореагирует полностью без остатка,приняв массу одного,например спирта,за Х:
при взаимодействии 78 г калия необходимо 64 г спирта, а
при --//--//--//-- 3,9 г____________________х г, откуда х=3,9*64/78=3,2 г
2.Как видим,спирт дан в излишке,значит расчет объема водорода ведем по массе калия:
при взаимодействии 78 г калия выделяется 22,4 л водорода, а
при --//--//--//-- 3,9 г__________________у л, откуда у=3,9*22,4/78=1,12 л