ответ: массовая доля 27%
Объяснение:
Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли с выделением водорода. Пример реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Из данного уравнения видно, что при реакции 54 грамм алюминия (27*2) с кислотой образуется 6 грамм водорода (2*3). А при взаимодействии Х грамм алюминия образуется 0,6 грамм водорода. Таким образом Х=0,6*54/6=5,4 грамма алюминия вступило в реакцию.
20 грамм смеси алюминия и оксида алюминия составляет 100%, а 5,4 грамм алюминия составляет Х. Х=5,4*100/20=27% массовая доля алюминия в смеси.
Все химические элементы можно охарактеризовать в зависимости от строения их атомов, а также по их положению в Периодической системе Менделеева. Обычно характеристику химического элемента дают по следующему плану:
- указывают символ химического элемента, а также его название;
- исходя из положения элемента в периодической системе Менделеева указывают его порядковый, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;
-исходя из строения атома указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;
-записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;
- зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
- указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
- указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;
- указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.
CH3-CH2-COONa + NaOH → CH3-CH3↑ + Na2CO3.
В данной реакции из пропионата натрия получен этан.